تعرف كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول ب ؟ ، قبل الإجابة على هذا السؤال علينا أولا تعريف المحلول وتعريف المذيب و المذاب وفهم العوامل المؤثرة في المحلول ومعرفة أنواع المذيبات والفرق بينها، فإن لهذا السؤال إجابة طويلة يجب علينا توضيحها وتفصيلها حتى نفهم معنى السؤال ونستطيع بعدها الإجابة عليه.
تعرف كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول ب
تعرف كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول بالتركيز؛ وهو كمية المذاب مقارنةً بكمية المذيب في المحلول عندما تذوب مادة في أخرى، يتكون محلول، المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مذاب مذاب في مذيب، المذاب هو المادة التي يتم إذابتها، بينما المذيب هو وسط الذوبان، يمكن تشكيل المحاليل من أنواع وأشكال مختلفة من المذيبات، ويمكننا تعريف المذيب و المذاب:
- المذيب: المادة التي يذوب فيها المذاب لينتج خليط متجانس، وهو المادة الموجودة بكمية أكبر في المحلول.
- المذاب: المادة التي تذوب في مذيب لإنتاج خليط متجانس، و هو المادة الموجودة بكمية أقل في المحلول.
- المحلول: خليط متجانس يتكون من مذاب مذاب في مذيب، تتشكل مادة واحدة تذوب في مادة أخرى.
المذيبات العضوية
المذيب العضوي هو نوع من المركبات العضوية المتطايرة، و المركبات العضوية المتطايرة هي مواد كيميائية عضوية تتبخر في درجة حرارة الغرفة، المذيبات العضوية مفيدة في إذابة بعض المواد، وغالبًا ما تستخدم المذيبات العضوية في تصنيع المنتجات، والأحذية، ومواد الطلاء، والورنيش، والمواد اللاصقة، كم أن المذيبات العضوية تصنف على أنها سامة أو مسرطنة، يمكن أن تسبب تلوثًا كبيرًا للهواء والماء وتلوث الأرض، تتفاعل المذيبات العضوية في الغلاف الجوي في ضوء الشمس، وتنتج ملوثًا للهواء يُعرف باسم الأوزون على مستوى الأرض، تؤثر التركيزات العالية من الأوزون على مستوى الأرض بشكل خطير على صحة الإنسان والحيوان والنبات، كما أنها تضر بمواد البناء والغابات والمحاصيل.
المذيبات البروتينية
المذيبات البروتينية عبارة عن مذيبات سائلة قطبية يوجد داخلها ذرات الهيدروجين والتي يتم من خلال وجودها التعرف على المذيبات البروتينية.
لا بد وأنك الان تستطيع الإجابة على هذا السؤال فيمكننا القول أن خلاصة الموضع هو أن التركيز الكيميائي هو كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول، وكما فهمنا معنى المذاب و المذيب والعلاقة بينهما ونذكر المقولة الشهيرة التي تعبر عن هذه العلاقة ” الشبيه يحل الشبيه”.